我们知道在原子中它们的质子数和核外电子数是相同的，其实我们又学过了核外电子排布的规律，于是我们发现某些元素他们是可以把每一层都住满，而某些元素他们则住不满，而就是因为这一点会让这些元素被分为两种，一种是每一层都住得满满当当，生活也就是结构比较稳定的一类稳定结构原子，另一类则是最外层没有注满的容易得失电子的原子。
那些是稳定结构的原子，它们直接组成分子或者说直接组成物质，这样看来好像是合乎其理的，那么那些不稳定结构的原子，他们能否直接组成物质呢？答案肯定是不行的，正是因为她们的结构不稳定，所以他们的最外层电子容易改变。如果他们在途中突然就得或失电子了，整体看下来他们就不是显电中性了。于是他们为了组成物质，就要先思考自己该如何变成稳定结构。为了变成稳定结构，他们可是费尽了心血。就好比说非金属原子和金属原子，这两者该如何结合成一个不显电性的分子呢？我们仔细观察后可知道金属原子的，最外层电子一般小于4，也就是说它容易失电子，然后显正电；而非金属原子它们的最外层电子一般是大于等于4的，一般更容易失电子，那如果现在有一个最外层电子为3的金属原子碰到了一个最外层电子为5的非金属原子，那个非金属原子，它可以先自己变成一个带有稳定结构的显电离子，因为他的做外层电子小一次，所以说它易失电子，他失完电子之后，他就带三个正电，那另一个非金属离子，它要是想达到稳定结构，它就需要再从外面拿来三个电子，把所有行也变成8，但是这样它也就变成了一个带三个负电的离子。但这个时候我们观察，有一个金属原子的三个正电，一个非金属原子的三个负电，那他们两个一结合是不是这些电性都被抵消了？答案也是肯定的。于是这种得失电子的方法就在非金属原子。和金属原子之间流行开来。他们结合后形成的整体叫做分子，整体是不显电性的，不稳定结构的原子都要相互结合变成不显电性的分子。
但是除此之外。原子还有别的可以让自己变成稳定结构的方法。就比如现在这里有一个金属原子它的最外层电子是2，那他也可以不让自己失电子，而是把它们变成电子气，环绕在自己身边，这样不仅拥有了两个护卫，也让自己达到了稳定结构
那如果是两个非金属元素，他们两个相遇了，该如何变成稳定结构呢？因为他们两个最外层的电子都是大于等于4的，所以说这两者都不容易去失掉电子。那既然无法得失电子，他们是不是可以共用电子？后来他们也的确是朝着这个方向去发展的，他们两者通过共用自己自身的一些电子。让双方。的最外层电子数都达到稳定结构。这是不是一个非常天才的想法？不过有些原子却做不到，他们不管怎么排，就是无法凑出来一个去贡献自己的电子数，这个时候他们就迫不得已的必须要丢掉电子，或者说从外面拿别人的电子了。不过这个抉择也会使他们看起来呈正电或者是呈负电。那么这种成正电或者说成负电的非金属原子的结合体就叫做原子团。如果想要判断一个整体是不是原子团，我们就只要看它显不显电性就可以了，因为原子团一定是显电性的。那他们如何达到电中性？这个问题的答案也很简单，他们只需要去找别的，能抵消他们电信的原子团或原子就可以了。
这就是原子的谋略1.离子2.分子3.原子团4.电子气
