化学反应平衡是高中阶段的又一重要知识点，也是高考常见考点之一。这部分掌握不好的话势必会对整个化学成绩有很大的影响，所以需要我们付出大量时间和精力来去掌握和深刻理解。
本文将带给你快速掌握化学反应平衡知识点的方法，希望对于备战高考的同学有所帮助。
先了解可逆反应
在学习化学平衡之前，我们首先了解可逆反应。可逆反应在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物，即反应物和生成物同时存在，不管反应时长多少，量都不为零。
正反应和逆反应同时进行且正反应和逆反应的条件相同，由于化学反应伴随着能量的变化，所以在能量方面，能量转化可逆，如果正反应吸热，逆反应就是放热，反之亦然。
其实大多数反应都是可逆反应，书本上判断一个化学反应是不是可逆反应，主要是根据反应限度，反应限度可以理解为当一个反应“终止”时，“终止”不代表不发生反应，此时的正反应和逆反应速率相等，特征是其各物质的量浓度不再发生改变，我们就说这个化学反应到达了该条件下的极限。
如：合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图
化学平衡常数
1864年，古德伯格根据反应限度提出化学平衡常数。
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应还是从逆反应，也不考虑起始物质浓度大小，最后达到平衡时，这时生成物的物质的量浓度幂之积和反应物物质的量浓度幂之积之比是一个常数，用K来表示，这个常数就叫做化学平衡常数。
化学上定义平衡常数小于等于100000时，我们就说这个反应是可逆反应，大于100000时我们就说这个化学反应是完全反应，研究发现化学平衡常数的大小外在条件只和温度有关，其他外在条件均不影响其值。
化学平衡理论是中学化学的重要理论和化学难点知识之一，也是历年高考热点考察内容之一。为了使学生们在答题时得心应手，从容面对，我们专家将以免费直播的形式从5个方面对化学平衡知识进行总结。最后以图谱的形式让学生更加理解化学平衡。
很多学生和家长之所以认为化学难就是因为没有站在一个整体联系的角度看待高中化学，总是觉得高中化学是由零散的各部分组合而成，各部分之间没有什么联系。
高中化学，并不是零零散散的各部分组合而成，而是由一条主链连接形成，看似零散的各部分是始终跟这条主链相互连接，且紧密联系着的。理清高中化学体系，站在相互联系的角度才能学好高中化学。
这本AI知识图谱将化学的细节描述给你了、化学用语给你了、化学符号给你了、方程式给你了。就是这一大张图，将记住的、理解的、应用的，都给你了。
