在学习中，学生容易忽视的问题和产生的疑惑主要是：1.以金属活动顺序只适用于金属在水溶液，发生置换反应时的活动性比较，并不一定适用于其他情况。2.铁与盐酸或稀硫酸及硫酸铜等盐溶液反应时，生成物中铁元素为正二价，而不是正三价。3.在讨论金属与其他金属的化合物溶液反应时，应强调在溶液中发生的反应，如不能用铜置换氯化银中的银。4.排在金属活动顺序前面的金属如钾、钙、钠等非常活泼，它们遇到水或其它金属化合物溶液时，发生的反应比较复杂，进入高中后再继续研究。
在金属活动顺序里，为什么包括氢
1865年，贝开托福在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定的金属活动顺序，在这个顺序里就包括了氢。因为氢可以被位于他前面的金属从稀酸里置换出来，而且也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而今后面的金属不能从酸中置换出氢。
当然，早期的化学家，把金属跟酸根水等反应的剧烈程度，作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的，直升机的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是已经电机定位零最标准来测定的，标准电极电势为负值的金属，比氢活泼，标准电极电势，为正值的金属活动性小于氢
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质，例如，氢具有还原性，能与大多数非金属反应显示正一价等等。
