阿伦尼乌斯公式是做什么的呢？这个公式反映了速率常数和温度的关系，因为我们一般都明白温度升高，化学反应速率要加快，但是到底加快了多少呢？这个定量关系是怎样的呢？阿伦尼乌斯回答了这个问题。也就是说，给我一个我温度，我就能计算出反应的速率常数。（当然，反应速率不只跟速率常数有关，还和浓度，压力之类的有关）。要明确的是，这个公式里未知的量是速率常数k和温度，（其他量都是已知的）
有这个公式可以看出，lnk和1/T是成正比的。而且这个直线的斜率是负的。且Ea也就是活化能越大，倾斜的越厉害，也就是直线越陡。k随T变化的更厉害。这也就意味着对于活化能不一样的两个反应，升高同样的温度，速率常数的变化幅度是不一样的，活化能大的变化更大一些。也可以说，活化能高的反应对温度更加敏感。如果同时存在多个活化能值不同的反应，则高温对活化能高的反应有利，低温对活化能低的反应有利。
同时呢，阿伦尼乌斯方程还给我们指明了活化能的测定方法，活化能该怎么测呢？用如上公式，测出一组k和温度的值，就可以作图求出活化能的数值了，而活化能是很有意义的。那么速率常数的值又如何测定呢？（ydkc）
总结以上内容，阿伦尼乌斯最大的贡献就是定量化的描述了温度对反应速率常数的影响。那么有没有人研究过压力对反应速率的定量影响呢？（这个问题值得思考）
阿伦尼乌斯方程经过数学转化，还有如下两种形式。这两种形式有什么用呢？这个比如说你知道了一个温度下的反应速率常数，就可以计算出另一个温度下的反应速率常数了。
微分形式：
