能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。
能级公式：En=E1/n2
氢原子能级图
氢原子能级：原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。
①能级公式：En=E1/n2（E1=-13.6eV）
②半径公式：rn=r1·n2（r1=0.000000000053m）
在氢光谱中，
n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；
n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；
n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；
n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，
其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。
能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。
每一个能量层对应电子的层数，电子层内的能量层实际上相当于我们熟悉的spdf所谓的电子云层，这些电子云层能量差就是四分之一九分之一十六分之一。
每个能量层质量相差50%，这是空间纤维理论计算的出的，
1s的能量是13.6ev，那么2s大约就是20.4ev，但是电子无法从1 s直接跃迁到2s。
1s电子只能吸收能量跃迁到1p轨道，也就是吸收四分之一能量。同理，1p电子轨道的电子只能吸收九分之一能量跃迁到1 d轨道上，1d轨道电子只能吸收十六分之一大约相当于1s轨道能量的6%进入1f轨道，这时候他相当于1s轨道电子能量的140%。
2s轨道电子不能跃迁，所以从2p轨道吸收九分之一能量进入2d，以此类推。
从电子跃迁能级图推测得知，每个电子层都有spdf四个分层，只是前三层上层电子都有空缺，所以这应该是宇宙初始的设定。
原子的电子排布并不完全是以能量最低为原则的，否则电子都应该进入第一层轨道。
