探究一种物质，我们一般宏观到微观，探究它的性质以及用途，由于性质决定用途，所以我们首先先来探究性质（物理性质和化学性质）。
在生活当中，我们可以通过经验和观察得到一氧化碳的物理性质：
无色无味的气体
不易溶于水（将一个充满一氧化碳的塑料瓶中倒入适量清水，拧紧瓶盖摇晃观察瓶子是否变瘪，如果变瘪则溶于水。）
密度比空气略小（两个装有一氧化碳的玻璃瓶子，一个正放一个倒放，分别将两根燃着的木条放到瓶口，观察哪个会燃烧产生蓝色火焰？）（或者是根据生活经验，在着火的时候，我们通常要用湿抹布捂住口鼻，并且弯腰前进，这就是因为一氧化碳的密度比空气小，所以会往上飘，这样弯着身子人就不会中毒。）
……
根据我们以上得到一氧化碳的物理性质，我们来探究一氧化碳的化学性质。根据我们探究的经验来看，气体一般要从它是否支持燃烧？是否能与水反应？是否具有还原性？……这些方面进行探究，设计实验方案。
在空气中燃烧碳，也就是让碳与氧气反应，在氧气充足的情况下，会生成二氧化碳，但在氧气不充足的情况下，碳会继续与二氧化碳反应，则会生成一氧化碳。那反过来让一氧化碳与氧气反应，会生成什么呢？
哈哈，答案是二氧化碳，一氧化碳又将二氧化碳还原了，所以一氧化碳就还原性。
经过实验，我们得到一氧化碳的化学性质：
能够燃烧呈蓝色火焰，放出大量的热
还原性
氧化性
……
除此之外，一氧化碳还易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。所以一氧化碳是有毒气体。人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续2到3小时就会出现中毒症状。
根据一氧化碳的性质，我们知道他只比空气的密度略小，所以，在收集一氧化碳时，用排空气法就不是很合适了，一氧化碳又不易溶于水，所以，可以采用排水法收集一氧化碳。
有了对一氧化碳性质探究，我们就可以根据性质来探究一氧化碳的用途了。
一氧化碳常见用途：1、可用于制作甲酸钠;2、还可在冶金行业中作还原剂，如工业还原氧化铁;3、做气体燃料，如水煤气。
这大概就是探究一种物质的一般流程。
（一氧化碳的化学式为CO，表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。）
