由于上一篇有关化学学习的文章，有一位孩子叫杨泽民的家长看到我文章后面的微信号后，在微信上问我：“老师！我刚才看了你写的文章，我觉得您说得很有道理，我也替孩子收藏了。可是说的有点过于抽象了，这次能不能具体说说，化学的学习方法呢？”
可能我上一篇文章赶的比较着急，因为紧接着就有一堂课要备课。这次为了弥补遗憾，我将具体如何学习化学，总结如下：
第一 重视实验课程
在化学书中有很多有趣的化学实验，我身边很多和我同时代的优秀人才，就是做化学实验，才爱上化学，以至于到后面的大学专业也选择和化学有关。
化学实验是人类研究物质的基本变化规律的一种有效的科学方法，在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。如果孩子觉得实验有趣，那么必然会激发他们掌握大量的化学知识，以供给他们下一次的实验理论需求。
化学试验可以获得化学知识、锻炼学生实验思维和解决问题的能力，更重要的是帮助学生巩固和复习化学知识，更深入得理解化学课本中的知识，认真填写化学试验。
第二 除了背还是背
初中化学知识点零散，比较难记忆，涉及到元素符号、化合价、化学方程式等内容。我的很多学生反映化学好学，就是不好记。
这里就要引入我教授的记忆方法，可以先记忆容易的，再记忆困难的知识，氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,剩下的化学符号可以放在后面再记忆。化学价就需要死记硬背了，但是可以编成顺口溜记忆：
一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。除了利用记忆方法来记忆，也可以通过做题查找资料记忆，在做题的过程中熟记和掌握记忆化学知识。
一定要灵活运用记忆方法：在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。
应11位家长的需求，我这里找出几道中考必考化学题型，里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。要把整个题型都研究透彻：
例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：
分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物
答案：应选C
例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是
A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH
分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。
例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是
A．Na2CO3®CaCO3 B．Fe2O3®Fe
C．CaO®Ca(OH)2 D．CuO®Cu（OH）2
分析： A组中由Na2CO3 CaCO3
这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：
如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3¯ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3¯
B组中Fe2O3®Fe
这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。
C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO®Cu（OH）2
这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。
如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2¯+Na2SO4
例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为
发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。
除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO4离子。含Ba2+的溶液——Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl（易溶于水），从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。
同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。
答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4¯+2HNO3
Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 复分解反应。
当然，我还有提升学习成绩的方法想要跟大家分享，由于内容过多，这里就不多说了。大家可以参加我的免费课程了解更多。如果你还为其它教育和学习方面的问题烦恼，也可以直接发微信与我交流。
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