在做实验的过程中，遇到这样一个问题：盛放氢氧化钠的试剂瓶口出现了白色粉末，这是为什么呢？
带着这个问题，我们一起走进本节课的内容：碱变质的探究。学习犹如攀爬阶梯，遇到困难希望你能锲而不舍，迎难而上，最终扣响成功的大门。
首先请齐读教学目标：1.掌握氢氧化钠变质原理2.会书写相关化学方程式3.锻炼学生分析问题，解决问题的能力。
本节课以氢氧化钠作为代表进行探究，以小见大，荐而广之。探究的第一步是针对发现的问题进行猜想。认真观察白色粉末出现的位置，可以得出以下猜想：氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应。（板书该方程式）
那么这个猜想是否正确呢？需要实验进行验证。如何设计实验呢？先来分析发生的反应。找出不同情况下，溶液中的离子组成。若没有变质，溶液中只存在钠离子和氢氧根离子，若变质，溶液中有碳酸根离子生成。所以，探究氢氧化钠是否变质，实质上就是检验溶液中是否存在碳酸根离子。那么应该检验溶液中是否存在碳酸根离子呢？
翻开课本307页，找到碳酸离子这一列。独立思考：找出能与碳酸根离子反应的离子？（ ）
小组讨论：找出能与碳酸钠进行反应的物质？这些物质共三大类。（ 酸、碱、盐 ）
设计实验：分别将选取的物质滴入待测液中，观察现象，即可得出结论。完成以下表格。
（请学生写出相应的化学方程式）
那么我还想继续探究氢氧化钠是否完全变质？还是分析溶液中的离子组成。若是完全变质，说明溶液中就不存在氢氧根离子，此时的溶液就是碳酸钠溶液。若是部分变质，溶液中存在氢氧根离子和碳酸根离子，此时的溶液是氢氧化钠和碳酸钠溶液的混合溶液。所以，检验是否完全变质，实质就是检验溶液中是否存在氢氧根离子。我们知道，检验氢氧根离子，要用酸碱指示剂，常用的就是无色酚酞。无色酚酞变红，则证明氢氧根离子的存在。那么我能不能直接向待测液中滴加酚酞呢？不能。为什么？碳酸钠溶液也是碱性，也能使无色酚酞变红。所以，在滴入酚酞之前，一定要把溶液中的碳酸根离子排除。那么。怎么排除碳酸根离子呢？找到与反应生成沉淀或者气体的离子即可。对了，试一试刚才选择的这几种物质。用稀酸可以吗？不行。氢氧化钠与碳酸钠两者都与稀酸反应。也就是说，在排除碳酸根离子的同时，不能对氢氧根离子产生干扰。那么这两种碱可以吗？也不行。因为反应新生成了碱性物质，引入氢氧根离子。最后，试一试这两种盐？可以。氯化钠是中性的，不影响原溶液的酸碱性。但注意，加入的氯化钙溶液一定要过量。
据此分析，写出实验步骤：1.向待测液加入足量CaCl2溶液。2.取上层清液于另一支试管中。3.向其中滴加几滴酚酞溶液。
学生动手，开始实验。根据实验现象，得出结论。
趁热打铁，完成以下练习。向长期敞口放置的氢氧化钙溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡，解释原因。 (2014河南中招)
课后探究：氢氧化钙变质的探究。
课堂小结：本节课，我们按照问题、猜想、实验、分析、结论这样的思路，完成了对氢氧化钠是否变质和是否完全变质两个部分进的探究，以小见大，对碱变质有了初步的了解。希望同学们能把这样的精神和思维应用到自己的生活中，让知识与能力真正的改变我们的生活，改变世界，真正做到学以致用。下课，谢谢大家！
