今天复习了化学方程式：
化学热力学初步
热与功
体积功，改变体积得来的
热，由于温度差带来能量改变，热力学能
热力学第一定律：内能改变量等于吸收热量的能量传递+体积功。
可逆过程和最大功
热力学第二定律：孤立系统的自发过程中，系统的熵总是增加的。
热力学第三定律：在热力学0K时候，任何纯物质的完整晶体的熵都等于0
反应进度，物质的量改变除以化学计量数。
等容反应热=内能改变量{体积功为0}
等压反应热=焓变=内能改变量-体积功=δU-δW
生成焓
化学反应平衡
标准平衡常数的变化
平衡方向的变化多重平衡规则
浓度对反应速率的影响，反应物浓度与时间的关系
温度对反应速率的影响
反应速率理论简介
标准摩尔熵：
吉布斯自由能以及它的相关应用
