1.在一般工业条件下，温度与反应速率常数之间的关系可以用Arrhenius方程表示：
2.对于具有幂函数形式动力学方程的基元反应，可以通过改变反应温度T并测定对应的一系列反应速率常数k，然后以k的对数对温度的倒数作图，直线斜率为（-E/R）。直线斜率越大，则活化能越高
单一不可逆反应
3.非基元反应中，不同条件下，往往表现出不同活化能
4.单一不可逆反应中，1）反应的活化能越高则反应速率常数对温度越敏感；2）反应速率常数随温度变化的程度还与所处的温度区间有关
反应工程专题：2.3 反应速率与温度的关系
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