复习目标：
1、能正确书写化学方程式，理解化学方程式所表示的各物质间的质量比，并进行分析与计算。
2、根据化学方程式进行有关含物质的体积、密度与质量之间换算的有关计算。
3、根据化学方程式进行有关含有杂质的物质质量的计算。
4、有关过量问题的计算，掌握有关曲线的分析和计算。
基础过关：
一、化学方程式
1、书写
①原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类、数目必然相等
②步骤：写、配、标（条件，状态）、查（化学式、配平、状态、条件）
二、利用化学方程式的简单计算
1、理论依据：质量守恒定律
2、列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值
3、步骤：设未知数、写化学方程式、标出相关量、列比例式、求解、答。
4、常用公式
考点过关：
1、下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
2、在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）
A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
3、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）水的电解----------------------------------------，（ ）反应；
（2）生石灰投入水中---------------------------------，（ ）反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜-------------------------------（ ）反应。
4、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
5、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）
6、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气---------------g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是------------------。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
巩固练习：
1、试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。
评价序号：A．完全正确 B．违背事实 C．没有配平 D．箭头不当
类型序号：①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
2、下列化学方程式正确的是（）
A．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH＝Ba(OH)2↓＋2KCl2
C．Fe ＋2KNO3＝2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
3、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )
A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变
4、写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）碳在过量氧气中充分燃烧:---------------------------该反应属于------------(选填“放热”或‘“吸热”)反应。
（2）锌和稀硫酸反应:-----------------------------;反应类型是--------------------------
（3）盐酸与碳酸氢按反应:-----------------------------;明显的现象是--------------------
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气:---------------------------------------------在发生装置的试管口放一团棉花的作用是------------------------------
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液:-------------------------------反应类型是--------------------
5、下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
(1)A物质属于____（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
(2)该反应的反应类型为_______。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式________________。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）__________________。
6、（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为------------------。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作----------------剂，反应前后MnO2的质量和----------------都没有发生变化。
7、A和B可发生如下反应：3A+2B====A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（）
A 1：l B 2：1 C 1： 4 D 3： 2
8、
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
9、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．H2O2→ O2 B．CO2→ CO C．S → H2SO4 D．P → P2O5
10、（10.南京）右图表示用8％的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为___________时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 _____________(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
11.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
真题链接：
1．如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为---------------------------。
2、工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
⑴消耗硫酸的质量
⑵损失的单质铁的质量
⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
3.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
4.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
5.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
