一、一次电池
二、二次电池
1.铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有PO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。充电时电池负极与外接直流电源负极相连作电解池的阴极，电池正极与外接直流电源正极相连作电解池的阳极，充电反应是放电反应的逆过程。
铅蓄电池的优点：
电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉；
缺点：
比能量低、笨重、废弃电池污染环境。
2.镍氢电池
负极为MH，M表示储氢金属或合金，正极为氢氧化氧镍（NiOOH），电解质为KOH。
3.锂离子电池
锂离子电池充电时阴极反应一般为：
6C+xLi++xe-=LixC6；
放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：
LixC6 - xe-=6C + xLi+。
正极材料一般为含Li+的化合物,目前已商业化的正极材料有 LiFePO4、 LiCoO2等
三、燃料电池
1.定义：
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，燃料电池的电源本身不包含活性物质、只是一个催化转化元件。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的池。
2.氢氧燃料电池
3.甲烷燃料电池
4.乙醇燃料电池
5.铝-空气-海水电池
四、燃料电池电极反应式的书写
1.先写总反应
可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。如果是碱性环境需要结合CO2 + 2OH-=2CO32-
2.再写正极的电极反应式（需要根据总反应中O2的量进行相应翻倍）
当电解质为碱性环境时,正极的电极反应式为
O2+4e-+2H2O4OH-;
当电解质为酸性环境时,正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+2H2O。
3.最后写负极的电极反应式
负极反应式=总反应-正极反应式
也许我们生活中永不倒那么多的化学能源电池，但是这些知识点在高考中还是会有涉及到，而且很大的概率会进入到试卷中。知识点虽然很多，但都是有条理性的，我们应该依据分类，将其中逐一分析，相信同学们会很快搞定他的。
