还没有想好怎么开篇
复习回顾 分散系的题目
电解质
非电解质
能导电的物质
溶于水能导电的物质
既不是电解质也不是非电解质
常见的电解质有酸碱盐金属氧化物，水
我们都知道电解质溶液能导电，那电解质的导电能力有没有强弱之分么？我们要怎么设计实验呢？
首先我们要知道溶液的导电能力与什么因素有关，离子浓度，离子所带的电荷数 因此我们在比较导电强弱时要控制单一变量原则，阅读课本实验，
实验选用的材料属于一元酸，一元碱，目的是在于保证离子所带电荷数目一致，
同体积同浓度是为了保证物质的量相同，在这样的条件下测出来才有比较的意义，
实验的时候要观察什么现象？
灯泡亮度，灯泡越亮，离子导电能力越强，离子浓度越大，所以通过现象就可以比较导电能力
观察到HCl NaOH 更亮 ，醋酸，氨水的较弱，这是为什么呢？
HCl NaOH中的离子浓度更大，其余更低，这实际上是因为电离程度不同
盐酸氢氧化钠完全电离出。。。
而醋酸，氨水不完全电离，，
我们把水溶液中能够完全电离的电解质成为强电解质，如强酸强碱大多数盐
弱电解质，。。。。部分电离的电解质，如弱酸弱碱水，极少数盐醋酸铅
举例常见的强电解质展开，要注意难溶不一定难电离，BaSO4 溶于水的部分完全电离的，弱电解质。。。
表示方式，电离方程式：等号，可逆号
多元弱酸弱碱碱的电离，碳酸，
过渡 Ba(OH)2强电解质，硫酸也是强电解质，强强联合，导电性是不是会更强？观察实验，往氢氧化钡溶液中滴入硫酸，有什么现象？为什么？
学生回答现象分析原因
发生反应，白色沉淀。。硫酸钡 红色变浅生成了水 读数
。。。离子反应：。。。。
实质：离子浓度的变化
表示方式：离子方程式
离子方程式的书写：写
拆
删
查：电荷守恒，原子守恒，元素守恒
课本反应
提供0.1mol/L的盐酸溶液，醋酸溶液，氢氧化钠溶液，氨水，小灯泡电源导线等，
