（一）原理
根据酸碱中和反应原理，以甲基红—溴甲酚绿混合液作指示剂，用盐酸标准滴定溶液中和呈微红色为终点。由盐酸标准滴定溶液的消耗量，计算游离氨的含量。反应式如下：
NH3.H2O+HCL=NH4CL+H2O
（二）试剂配制
1）硼酸溶液
称取20g硼酸，用少量水溶解后，加入1000ml溶量瓶中，稀释至刻度。
2）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂
称取甲基红0.1g，用95%乙醇溶解，然后稀释至100ml溶量瓶中至刻度。
称取溴加酚绿0.2g，用95%乙醇溶解，然后稀释至100ml溶量瓶中至刻度。
取20ml甲基红指示剂和30ml溴甲酚绿指示剂混合备用。避光保存。
3）氧化镁（分析纯）
4）0.1mol/L盐酸标准滴定液
取9ml盐酸加水适量使成1000ml。
标定：
取在270℃至300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.15g，精密称定 加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变为暗紫色，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。
盐酸滴定液的浓度C（mol/lL）按下式计算：
公式：
C（mol/L）＝M/Vx53
M→为基准无水碳酸钠称取量（mg）
V→为本液的消耗量ml
5.3mg→为与每1ml的盐酸滴定液相当的以毫克表示的无水碳酸钠的质量。
计算举列：
称无水碳酸钠0.1528g
滴定26.1ml
（0.1528×1000）÷（26.1×53）=0.110mol/L
（二）分析方法
取1ml母液于圆底烧瓶中，加氧化镁1g加水200ml。烧瓶放在电炉上面。吸收瓶内加硼酸溶液30ml，和1-2滴甲基红溴甲酚绿混合指示剂。颜色显粉红色。蛇形冷凝管尖端放于吸收瓶液底部，接上冷疑水蒸馏。蒸馏一会接受瓶内颜色由粉红色变为淡氯色。说明有游离铵。待蒸馏液到150ml时拿出，尖端用水冲入吸收瓶内。（一般蒸馏从沸腾开始计时30分钟即可）。用0.1mol/L盐酸标准滴定液滴定至溶液颜色由淡氯色变为以前的粉红色为终点。同时做空白实验.（空白只不加母液）
（三）计算公式
X%=[（V₁-V。） ×0.017×C]÷V
试中：
X→试样中铵盐的含量，单位为（g/100mL）
V₁—滴定试样时所消耗盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）
V。→滴定空白试样时所消耗盐酸标准滴定溶液的体积的数值。单毫（mL）
C—盐酸标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L）
0.017——与1.0mL盐酸标准溶液[c（HCl）=1.000 mol/L]相当的铵盐的质量，单位为克（g）；
V——试样体积，单位为毫升ml
游离氨÷氨基酸态氮=氨盐
（四）举例
滴定数3ml
空白0.1
0.1mol/L盐酸标定数0.1072
测得氨基酸态氮3.16%
（3-0.1）×0.017×0.1072=0.52%（1）
0.52÷3.16=16.45%（2）
母液中铵盐含量就为16.45%
一般厂家要求（1）要小于0.5%
（2）要小于18%
收集整理：鸿雁
星吉科技。
20220421
