第十课最让我震撼的地方在于，电磁力的量级与地心引力相比要大得多的多！是地心引力的10的41次方倍。如果不是因为如此，人类早被地心引力或者其他大质量恒星撕碎了。难怪流浪地球当中想要断开与月球之间的关联那么难！大质量星球相互间的引力巨大到难以想象，而电磁力与其相比呢？
庞老师一边抛球一边给我们讲解一元二次方程和运动方程。以上下位移的点为纵坐标，经历的时间为横坐标，如果是匀速运动，即为线性方程；但上抛有速度，同时也因为地心引力的存在，使得球体在上升过程中的速度越来越慢（此时因为手对球做功，产生动能，动能的大小超过地心引力），达到一定高度时开始下落，且速度越来越快（地心引力超过下落时势能转化而来的动能）。在坐标轴上呈现出来的是抛物线，用数学方程表达则为一元二次方程，物理学中称为运动方程。直线上抛可以通过一元二次方程来解决，如果抛出去的时候有角度（投掷标枪、铁饼等），则需要引入三角函数去做计算。有意思的是，其中一元二次方程是初二数学的教学内容，运动方程是高中物理涉及到的，非一门学科，时间跨度也大，真是难为了孩子们。
我们双脚离地跳起来的时候，因为地心引力的影响总是会落回地面（如果跳的足够高脱离地心引力就另当别论了），庞老师的问题是，当我们落回地面时，地球是否也向我们靠近？所谓势相同但能量不同，虽然引力是相互的，但因为巨大的质量差，我们能看到的总是人们落回地面。就像两个大小不一的磁球，总是小磁球飞向大磁球。
这一课我们观察溶解过程中的能量变化。
在此之前，先来厘清一些基本信息。
阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。它的精确数值为：6.02214076×10^23，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
阿伏伽德罗常量是12克碳12所含的原子数量。将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。如一摩尔的水（H2O）的质量为：2*1.008+15.99=18克；一摩尔氯化钠（NaCl）是58克。克对于微观世界来说是特别大的量。
按照物质的量来称，对应的单位是克数。但由于不同物质所含质子数中子数不同，同样克数的氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化钠（NaCl）和碳酸氢钠（Na H CO2）所含的分子数差别是很大的。
现在回到溶质在溶剂中溶解的过程中，溶液的温度是升高还是下降这个问题上来。如上述四种溶质，溶剂皆为室温水，四种溶质的克数相同，皆为2克，水取10毫升，将溶质倒入溶剂中，充分溶解后，观察溶液的温度与溶剂的温度相比，是上升？下降？还是基本持平？
溶解的第一步是水分子被溶质分子吸引，纷纷吸上去，自然力做功，这个过程释放能量，放热；第二步水分子将溶质分子拆开，反自然力做功，这个过程吸收能量，即吸热。如果释放的能量大于吸收的能量，则溶液温度升高，反之则温度下降。为何喝一口白酒会感觉喉咙发热？就是因为水分子与酒精分子相遇，水是极性分子，被酒精吸引，自然力做功，释放能量，所以才会觉得喉咙火辣辣的。
相同克数的溶质，因为分子数的差异，在面对相同体积的溶剂时，所吸收与释放的能量也不同，因此才会产生温度差。水抱氯化钠或者其他溶质，属于单兵较量，这个时候，双方的分子数之比就显得尤为重要。
时至今日，30节科学课结束了。很多时候都是：上课的时候感觉懵，只能说是在努力跟上节奏，课后看录屏才有点感觉，然后继续整理笔记。事实上，我并没有感觉自己学到很多专业知识，只是在补常识而已。
