复习目标：
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，能用实验方法将氧化铁中的铁还原出来；
2、能根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算；
3、了解金属锈蚀的条件及防锈的方法；合理保护金属资源。
基础知识：
一、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
①常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）
②反应原理
Fe2O3+ 3CO ===== 2Fe + 3CO2
2、金属资源保护
①金属锈蚀的原因：与空气中的氧气水蒸气发生化学反应
②防锈蚀的基本思路是破坏锈蚀的条件：涂油、刷漆、制成合金等
③保护途径：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物，寻找金属代用品等
考点过关：
1．早在时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元前世纪起，铁便成了一种最主要的材料。目前炼铁的主要原料是、和_________；其主要反应原理（用化学方程式表示）是----------------；其中焦炭的作用为--------------和---------，石灰石的作用为-----------。
2．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________，以及______________等。
3．将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。
A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C.受空气和水的共同作用 D.使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件________；②钢铁锈蚀的过程属于________；
③铁锈状态________； ④使铁保持干燥________ ____；
⑤铁器表面喷漆____________。
巩固训练：
1．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的（ ）
A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4
3．.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是 （ ）
A.铁片与稀硫酸发生置换反应 B.铁片在潮湿的空气中生锈
C.铁片放入硫酸铜溶液中 D.用赤铁矿石炼铁
4．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、透气的土壤中
5.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的（）
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
6．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的-----和--------等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法------------。
7．如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：
(1)写出有标号的仪器名称：
①_______________
②_______________
(2)A装置中观察到的现象是：--------------------------------B装置中观察到的现象是：---------------------------------装置C处气体燃烧时产生_______色火焰。
(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：
B：________________________；C：________________________。
8．将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定
9．冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？
真题链接：
1．如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。
2.（1）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为-------------------，该反应中---------------（填化学式）发生了还原反应。
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的----------------（填两种物质名称）接触而生锈。
3.不锈钢中的铬含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气、-----等使其不易生锈。
