纵观高考试卷，从2013-2017连续五年，在选择题部分考查电化学知识与应用。对于这6分题，我们总是垂涎欲滴。那么，如何才能有效地复习，从而在高考中取其手籍，准确地选中正确答案呢？
一、分析考点
主要考查以下八个知识点。1，电极（电池的正极、负极，电解池的阳极、阴极）的判断。2，电极反应式书写判断。主要关注物质变化、电子得失以及溶液的酸碱性。3，电极产物判断，电极现象。4，离子移动、电流、电子移动方向判断。5，离子交换膜的选择、作用。6，电流表指针偏转。主要考查偏转方向、是否偏转。7，能量转化形式。如电能与化学能、太阳能之间的转化。8，计算。关于得失电子数与物质质量变化的关系。
二，关注基础知识，熟记核心知识
无论是原电池还是电解池，都是氧化还原反应原理的应用；电极反应是氧化还原反应的半反应，包括氧化反应（负极和阳极）、还原反应（正极和阴极）。因此，熟练提取已有的氧化还原反应理论和技能，将有助于理解电化学原理。
1，化合价变化是氧化还原反应的特征，也是判断、计算电极反应得失电子的依据。关注物质化合价的计算和变化，从“升失氧”和“降得还”角度理解电极反应的物质变化。比如从氨气变成氮气的过程中，N元素的化合价，从-3变为0价，升了3价，发生氧化反应，氨气所在电极是负极。
2，熟记正极（阴极）降得还，负极（阳极）升失氧。定义：发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。从定义出发，理解阳极的反应类型是氧化反应，失电子，得到的产物是氧化性较强的物质，比如Cl2、O2等。另外可以准确快速判断电极反应是得电子还是失电子。
3，理解并牢记离子移动方向。根据异性相吸原理，带正电荷的阳离子在电场作用下，会移向带负电荷的阴极（或正极）；同理，阴离子移向阳极（或负极）。牢记电流在原电池和电解池中都要形成回路。电流沿着导线从正极到阳极，随着电解质溶液中阴阳离子的定向移动从阳极到阴极，在沿着导线从阴极回到电源负极。
4，熟练操练化学电源的电极方程式书写，比如干电池，纽扣电池，蓄电池，以及新型的锂离子电池、铝水电池等。关注金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，特别注意正极氧气得电子发生还原反应的方程。关注电解原理的几个应用，如氯碱工业，注意阴阳极的电极方程式书写，电极产物，以及利用离子交换膜的选择和作用。如电解精炼铜，阳极是粗铜，阴极是精铜，电解液选择硫酸铜。如活泼金属钠镁铝的冶炼，分别是电解熔融的氯化钠、氧化铝和氯化镁。如利用外接电源的阴极保护法防止金属腐蚀，要控制好电流大小，最好有一个电流表使指针偏转为0，防止电流过小或过大，都达不到完美的防腐目的。
5，关注离子交换膜。离子交换膜的设置，是平衡溶液中离子浓度和电荷守恒。常见的离子交换膜有三类：阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜，分别允许阳离子、阴离子和氢离子通过。离子交换膜的主要作用有三点：防止阴阳极的产物混合发生反应，制备新物质和分离提纯物质。解题时需关注到这些信息。
三、实战演练
谚语有云：熟能生巧。电化学的问题，也是需要理论联系实际，通过大量的练习才能把知识点化为己有，过五关斩六将后才能在高考中稳稳拿分。
在做题时，先审题，找电源正负极、电解池阴阳极。再找具体的反应物和生成物，分析化合价，理清得失电子和氧化还原，如果有给定化学方程式那就更加好办，直接从方程式入手。阅读四个选项，分析选项考查以上8个知识点中的哪一个，再对号入座，逐一突破。做完练习，再次整理知识点，补充遗漏，整合考点，总结反思。
当然，要是碰上某些年份特别超纲不按照常理出牌的高考试题，那我们也只能投机取巧，使出浑身解数，孤注一掷。
