《化学物质及其变化》-《离子反应》
一、 电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质定义
电解质：在水溶液里或熔融态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
Fe虽然能导电，但Fe是单质，不是化合物，自然不是电解质。
盐酸虽然能导电，但盐酸是混合物，也不是电解质。
2. 电离
电离：离解成为自由移动的离子的过程。
固体中虽然存在
，但这些离子在静电力束缚下不能自由移动。但在熔融状态下或在水分子作用下，
3. 电解质和非电解质的比较
| 相同点 | 不同点 | 实例 | |
|---|---|---|---|
| 电解质 | 都是化合物 | 一定条件下能够电离产生离子，能导电 | 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 |
| 非电解质 | 都是化合物 | 不能电离，不能导电 |
|
4. 强电解质和弱电解质
相同点：都是电解质。
不同点：在水中完全电离还是部分电离。
非电解质
-
、非金属氧化物
等、大部分有机物
电解质
- 强电解质：
绝大多数盐：等；
强酸:、
等；
强碱：、
等；
活泼金属的氧化物：、
等。
电离方程式写法： - 弱电解质：
弱酸：、
等; </br>
弱碱：、
等；
水
电离方程式写法：
注意
- 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水后也能导电，但是电离的物质是
,
,
。
- 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。
,
虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
二、 离子反应
1. 有离子参加的反应称为离子反应
如酸，碱，盐在水溶液中发生的复分解反应，溶液中的置换反应等。
2. 发生条件
- 在水溶液中反应并满足以下条件的复分解反应
生成难溶物质，如等；
生成难电离的物质，如弱酸，弱碱，水等；
生成气体，如等。
以上三种情况都能让溶液中的离子浓度降低。 - 氧化还原型离子反应
三、 离子方程式
1. 定义
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
意义：能表示同一类型化学反应的实质。
2. 书写步骤
-
写出反应的化学方程式：
- 把易溶于水且易电离的物质（可溶性强电解质）拆成离子形式：
-
删去两边不参加反应的离子：
- 检查方程式是否符合原子守恒和电荷守恒。
写--常见错误
- 不符合反应事实
铁与稀盐酸反应：
错误：
正确： - 漏掉部分离子反应
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
错误：
正确： - 不符合离子配比，不符合反应物用量
对于阴、阳离子都完全参加反应的反应物，要注意阴、阳离子的个数比必须与化学式中的比值相同。
向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
错误：
正确：
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：
错误：
正确：
- 实际参加反应的物质、离子判断错误
碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
错误：
正确：
拆--常见错误
- 化学式拆分不正确
碳酸钙溶于盐酸：
错误：
正确：
氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
错误：
正确： -
反应物中写
产物中，若, 其它情况写为
查--常见错误
- 不符合质量守恒、电荷守恒原则
铜片加入稀硝酸中：
错误：电荷不守恒
正确：
四、 离子共存的判断
只要离子间可以发生反应，则离子不能大量共存。
- 溶液中阴、阳离子能够相互结合生成难溶物或微溶物
- 生成弱电解质，如水
- 生成气体
- 发生氧化还原反应
- 发生络合反应
典型不共存离子对
产生沉淀
离子：
离子组：产生沉淀
离子：
离子组：产生沉淀
离子：
离子组：产生沉淀
离子：
离子组：,
生成氨水
离子：
离子组：生成水
离子：
离子组：生成弱电解质
离子：
离子组：,
生成气体
离子：
离子组：产生络合物
离子：
离子组：酸式酸根离子双向反应
离子：
离子组：相互促进水解
离子：
离子组：氧化还原
离子：
离子组：,
注意隐含条件，如注意溶液颜色和溶液的酸碱性。
无色溶液中，不存在离子,
,
,
溶液酸碱性判断，pH=1或pH=14, 水电离出的氢离子浓度为
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