第三章：滴定分析法概论
滴定分析法是将一种已知浓度的试剂滴加到被测物质的溶液中，知道所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加标准溶液的浓度和体积计算被测物质含量的分析方法。
包括：
- 酸碱滴定法
- 配位滴定法
- 氧化还原滴定法
- 沉淀滴定法
- 非水滴定法
第一节：滴定分析法和滴定方式
滴定：
化学计量点：
指示剂：
滴定终点：
滴定误差（TE）：
滴定分析主要用于组分含量在1%以上，取样量大于0.1 g的常量组分分析。
滴定曲线和滴定突跃
滴定曲线：以加入的滴定剂体积为横坐标，溶液中被测组分浓度或与其相关的厚重参数为纵坐标绘制的曲线。
滴定突跃：在计量点前后0.1%范围内，北侧溶液浓度及相关参数发生了急剧变化，称为滴定突跃，突跃所在范围称为突跃范围。
滴定曲线特点：
指示剂：
- 两种形体浓度之比大于10时，可观察到浓度较大的形体的颜色。
- 理论变色点：
- 变色范围：
- 选择指示剂的一般原则：使指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或使指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
滴定终点误差：
- 林邦误差公式：
（用于酸碱滴定和配位滴定）
滴定方式及其适用条件
- 直接滴定
- 返滴定
- 置换滴定
- 间接滴定
第二节：标准溶液
标准溶液和基准物质
基准物质：
- 基准物质要求
- 常用基准物质的化学式及标定对象
标准溶液的配置：
- 直接法
- 标定法
标准溶液浓度的表示方法
- 物质的量浓度（浓度，cB）
- 滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量：
单位g/ml或mg/ml
第三节：滴定分析中的计算
滴定分析中的计量关系
滴定分析法有关计算
- 标准溶液浓度有关
- 直接配置法
- 标定法
- 物质的量浓度与滴定度换算：
- 被测组分的质量和质量分数（含量）的计算：
计算练习题
第四节：滴定分析中的化学平衡
- 酸碱平衡
- 配位平衡
- 氧化还原平衡
- 沉淀平衡
水溶液中溶质各型体的分布和分布系数
分析浓度c：
平衡浓度[]：
分布系数：
溶液中化学平衡的处理方法
- 质量平衡
- 电荷平衡
- 质子平衡：
- 从酸碱平衡体系中学区质子参考水准，大量存在并参与质子转移
- 柑橘参考水准判断的是之子的产物及得失质子数
- 根据得失质子数写出质子条件式。
