化学分析中，滴定必不可少，是精确测量的基础，所以这是高考的一个必考题型，往往嵌入到实验题或者工艺流程题当中。好处在于，这种题出题模式固定，解题思路固定，只要掌握氧化还原反应，通过比例计算，较易得分。
分析化学中有四大滴定：酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定，其中高考考的最多的是氧化还原滴定，最少的是酸碱中和滴定，沉淀滴定和络合滴定都曾经考过。不论是什么样的滴定，万变不离其宗，都是根据反应离子的比例关系进行计算，这是总思想。
具体反应不同，使用的方法主要有直接滴定法和返滴定法。
先来以2017年全国卷II来说明直接滴定法：
本题属于氧化还原滴定，写出氧化还原反应方程式，利用关系式法可直接得出O2与Na2S2O3的比例关系，求得O2的量，具体做法如下：
写出方程式：
O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
得出关系式：
2S2O32----I2---MnO（OH）2---1/2O2
所以O2的物质的量为：
ab*0.001/4
接下来就是利用单位进行计算，最后的单位是mg/L
所以O2的质量为：0.001*ab*32*1000/4mg=8ab
含量为：8ab/0.1=80abmg/L。
再来以2018年天津卷来说明返滴定法：
本题也是氧化还原滴定，先加入过量但确定量的FeSO4还原NO3-，再用K2Cr2O7恰好氧化剩余的FeSO4，求出真正还原NO3-的FeSO4的量。具体做法如下：
根据方程式确定比例关系：
3Fe2+---1NO3-（过量的Fe2+） 6Fe2+---Cr2O72-（剩余的Fe2+）
还原NO3-的Fe2+的量为：c1v1-6c2v2，所以NO3-的量为：（c1v1-6c2v2）*0.001/3
利用氮守恒，NO3-的量就是NO2的量，再利用单位进行计算，最后的单位是mg/m3，
与上题不同的是配置100ml取了20ml进行反应，所以100ml中NO2的质量为：
（c1v1-6c2v2）*0.001*46*1000*5/3mg=230（c1v1-6c2v2）/3
将VL变为m3，应该除以0.001，所以最后结果是：
230000（c1v1-6c2v2）/3V。
总结来说，针对滴定计算题，先确定属于直接滴定还是返滴定，最后利用单位来求含量是明确的选择。
