一 基本性质
硫酸是一种无机化和物。化学式H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体。是一种高沸点难挥发的强酸。高浓度的硫酸具有强烈的吸水性，可用作脱水剂。易溶于水，与水混合时放出大量热量。同时也具有强烈的腐蚀性和氧化性。硫酸是化学六大强酸（硫酸，硝酸，盐酸，高氯酸，氢溴酸，氢碘酸）之一。属于中等毒性。易制毒制爆。故需谨慎使用。沸点338℃。相对密度1.84。浓硫酸含量≥98%。
中文名 硫酸
外文名 SuLfuric acid
化学式 H2SO4
分子量 98.078
应储于阴凉通风处。室温不超过35℃，相对湿度不超过85%。
浅于皮肤和眼睛应及时用大量清水冲洗。并及时就医。
二 试剂配制
（一） 1mol/L氢氧化钠滴定液
制备：
取氢氧化钠适量加水振揺使溶解成饱和溶液，冷却后置聚乙烯塑料瓶中。静置数日。澄清后备用。
取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml加新沸过的冷水使成1000ml揺匀。
标定：
取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g精密称定，加新沸过的冷水50ml。振揺。使其尽量溶解，加酚酞指示剂2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解。滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液
（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量算出本液的浓度，即得。同时做空白实验。
计算公式：
C=（W×1000）÷【（V1-V2）×204.2】
C 氢氧化钠溶液的浓度mol/L
W 邻苯二甲酸氢钾的重量g
V1 氢氧化钠消耗量ml
V2 氢氧化钠空白消耗量ml
204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量mg
（二）酚酞指示剂
取酚酞1g加乙醇100ml使溶解即得。
（三）甲基红指示剂
取甲基红0.1g加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即使得。
（四）0.05mol/L氢氧化钠溶液
取0.2g纯氢氧化钠溶于100ml水中。
三 含量（纯度）测定方法
（一）方法
取本品约1.8克（约1ml或者35滴），精密称定。置贮有水约20ml的具塞锥形瓶中，加水25ml，与甲基红指示剂2滴。用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。至溶液显黄色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于49.04mg的H2SO4
（二）计算公式：
X=【（C×V×0.04904）÷M】%
X--硫酸的百分比含量（纯度）
C--氢氧化钠标准溶液的浓度mol/L
V--滴定消耗标准氢氧化钠的ml数
0.04904--于1ml的氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的H2SO4的质量
M--称取硫酸的克数
（三）实际举列
称取
1#硫酸2.028克 滴43.4ml 氢氧化钠标定0.947mol/L
2#硫酸1.9454克 滴41.3ml 氢氧化钠标定0.95005mol/L
计算：
2# X=（0.95005×41.3×0.04904）÷1.9454×%=98.9%
X=（0.947×43.4×0.04904） ÷2.0282×%=98.91%
平均值：98.9%
报告
取两次重复测定结果的平均值做为实验结果。
四 仪器和设备
碱式滴定管一支
碘量瓶250ml
移液管5ml
电子分析天平
五 原理
用氢氧化钠标准溶液中和硫酸，以甲基红为指示剂指示终点（中和反应）。
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