高中化学A3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

反应过程中有电子的转移（得失或偏移）。

电子转移

钠原子失去最外层1个电子，变为稳定结构，带正电荷；氯原子获得1个电子，变为稳定结构，带负电荷。

电子偏移-hcl.gif

共用电子对偏向于氯原子，氯原子带负电；公用电子对偏离氢原子，氢原子带正电。

氧化反应与还原反应相互依存，同时发生。
化合价升高的总价数（失电子总数）= 化合价降低的总价数（得电子总数）
化合价升高，失电子（电子偏移），被氧化 升失氧
化合价降低，得电子（电子偏向），被还原 降得还

氧化还原概念

双线桥

单线桥

四种基本反应类型的关系

还原剂：反应物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 升失氧
氧化剂：反应物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 降得还

氧化剂	还原剂
活泼的非金属单质 $\ce{F2, Cl2}$ , $\ce{Br2, O2}$	金属单质 $\ce{K, Na, Mg}$
-	少数非金属单质 $\ce{C, H2}$
-	非金属阴离子 $\ce{S^2-, I-}$
高价金属阳离子 $\ce{Fe^3+, Cu^2+}$	低价金属阳离子 $\ce{Fe^2+, Cu+}$
高价含氧酸 $\ce{HNO3, 浓H2SO4}$	低价态氧化物 $\ce{CO, NO, SO2}$
高价含氧化合物 $\ce{KMnO4, MnO2}$ , $\ce{KClO3, PbO2}$	-
过氧化物 $\ce{Na2O2, H2O2}$	非金属氢化物 $\ce{H2S, HBr, HI}$