一、 氧化还原反应
1. 特征
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
2. 本质
反应过程中有电子的转移（得失或偏移）。
电子得失
电子转移
钠原子失去最外层1个电子，变为稳定结构，带正电荷；氯原子获得1个电子，变为稳定结构，带负电荷。
电子偏移
电子偏移-hcl.gif
共用电子对偏向于氯原子，氯原子带负电；公用电子对偏离氢原子，氢原子带正电。
基本规律
氧化反应与还原反应相互依存，同时发生。
化合价升高的总价数（失电子总数）= 化合价降低的总价数（得电子总数）
化合价升高，失电子（电子偏移），被氧化 升失氧
化合价降低，得电子（电子偏向），被还原 降得还
氧化还原概念
3. 电子转移的表示方法
双线桥法
- 失电子、得电子分开表示
- 箭头由反应物中某元素指向生成物中同一元素
- 要标“得”,"失"
- 箭头方向不表示电子转移方向
双线桥
单线桥法
- 箭头由失电子元素指向得电子元素
- 只标电子数目，不写“得失”
单线桥
4. 氧化还原与四种基本反应类型的关系
- 置换反应一定是氧化还原反应
- 复分解反应一定不是氧化还原反应
- 有单质参加或生成的化合反应和分解反应，均是氧化还原反应
四种基本反应类型的关系
二、 氧化剂和还原剂
1. 定义
还原剂：反应物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 升失氧
氧化剂：反应物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 降得还
常见氧化剂与还原剂
| 氧化剂 | 还原剂 |
|---|---|
| 活泼的非金属单质 |
金属单质 |
| - | 少数非金属单质 |
| - | 非金属阴离子 |
| 高价金属阳离子 |
低价金属阳离子 |
| 高价含氧酸 |
低价态氧化物 |
| 高价含氧化合物 |
- |
| 过氧化物 |
非金属氢化物 |
2. 氧化性、还原性强弱规律
强弱顺序
- 氧化性：
- 还原性：
- 金属活动性顺序
从左到右还原性逐渐减弱 - 非金属性活动顺序
从左到右氧化性逐渐减弱 - 氧化性：氧化剂>氧化产物
- 还原性：还原剂>还原产物
3. 氧化还原反应方程式的配平
- 首要原则：化合价升高的总价数（失电子总数）= 化合价降低的总价数（得电子总数）
根据化合价升高与降低的最小公倍数，确定含变价元素的物质的计量系数。
Cu元素化合价升高2价，N元素化合价降低3价，最小公倍数为6。配平为：
- 其它原则：原子守恒、电荷守恒
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