大家好，今天我的演讲主题是物质的量。相信大家在学科学习的过程中已经对此有了一定认识。今天我们就再来回顾一下其本质和意义。
这里有一杯水，我们该如何描述一杯水所含物质的多少呢？通常来讲都有两个方面，分别是宏观和微观。在宏观上，我们一般会用质量和体积来描述，比如10g，100g，5毫升，10毫升。而在微观上，我们可以用微观粒子的多少描述，这也关系到化学学科的本质（研究物质的变化与性质）。但是，粒子显然过于微小。数这种纳米级别物质的数量简直难如登天，我们也很难知道每一个粒子的质量。那么我们应该怎么办呢？
很显然，我们急需一种新的单位将宏观和微观联系起来，架起桥梁，更清晰的明白质量与粒子之间的关系，并形成数据上的互相转化。回到这杯水，如果数粒子的数量很麻烦，那我们何不换一种思维，把数数单位从单个粒子变成一份？没错，我们可以将一定个数的粒子打包为一份，作为基本单位。如此一来，我们就可以凭借更大的计量单位来轻松的表示这杯水有多少份水分子。而这里的“份”对应的国际单位名称就是物质的量（the amount of substance）。在化学计算中，我们一般会用n来表示，并以摩尔作为单位使用。molar在计算中简称mol。物质的量不仅可以表示物质的最小组成单位，比如原子、分子、离子、原子团，还可以表示电子、质子、中子。这样的全面性，无愧于物质的量是国际单位制的七个基本单位之一，能够与长度、质量、时间、电流等单位并列。
那么，依据物质的量，我们还可以推理演绎出哪些关系呢？
第一，如果我们已知一杯水中有多少份水分子，且也已知每一份水分子中有多少个水分子，那们岂不是可以轻松的表示一杯水中有多少水分子。那么一份水分子又含多少个水分子？科学界使用12克碳12中粒子的数量，来表示一摩尔粒子的集合体所含的粒子数。这个数据约为6.02×10的23次方个，其符号为NA，指定名称为阿伏伽德罗常数。至于为什么用碳12来规定，第一，自然界中碳元素的含量很多，第二，为了接近相对原子质量，因为其也出自1/12碳元素与同位素的比值。所以，我们就可以利用n乘NA的方式得出一定量的物质所有的粒子数量。
第二，通过物质的量，我们可以凭借较大的的计量单位来表示物质中包含份数的多少，那我们能否知道每一种物质一份的质量是多少？可以。得出一定量的物质中的物质质量，并用宏观质量相除，就可以得到一摩尔各种物质的量所具备的质量。这就是摩尔质量，其定义为单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。在这里，物质所具有的质量，特指我们生活中常用的宏观质量。如此，有了摩尔质量，我们就可以将宏观质量和物质的量联系起来，得出下列式子：n=m/M。而根据计算，一摩尔各种物质的物质的量所具备的质量与组成这种物质的微观粒子的相对原子质量相同。这是为什么呢？（还是不知道）
第三，通过前面的探究，我们知道了一摩尔的粒子数量，一摩尔物质的质量，那么一摩尔物质的体积也可以得知。那么体积大小会受到什么因素的影响呢？毫无疑问，体积会受到粒子大小，粒子间隔，和粒子数目的影响。对于固体和液体物质来说，其分子排布紧密，只会受到粒子大小和粒子数目的影响。而对于气体来说，其粒子间隔远远大于液体和固体，以及自己粒子的直径。所以我们几乎可以忽略气体粒子的大小对气体体积形成的影响。所以，仅有粒子间隔和粒子数目会对体积形成影响。这就导致一个现象，如表格，一摩尔0摄氏度、101千帕体积下的氢气体积为22.4升，同样条件下，氧气也是22.4升。但是用在不同的液体和固体上，这个数值就大不相同。我们可以看出，标准情况下一摩尔各种气体的体积都是一样的。由于这样的共性。我们又得出了一个新的化学计量单位，也就是单位物质的量的体积所占的体积，简称气体摩尔体积，其符号为Vm，物质的量n就等于V/Vm。正好，在生活中为了方便，一般在表示物质三态中的气体物质的多少时也会使用体积。如此，我们便方便了气体质量与体积的计算。
第四，在生产生活与科学中，我们常常会用到溶液，而这关系到我们如何精确的配制。先前，我们会使用我们的老朋友w（哦咪嘎），也就是溶质质量分数来表示。但如何精确的表示溶质在溶液中的粒子数量，是我们接下来要研究的。仅仅w还不足以严谨的表示微观层面上的浓度大小。在很多化学实验中，我们配置溶液一般很少用称取质量的方式进行，一般都会使用量物质体积的方式配制。所以，如果我们知道了一定体积溶液中溶质的物质质量，对于配置前的计算环节是很有利的。由此我们便再次得出一个新的物理量，其刻画的是单位体积内溶质数量，简称物质的量浓度，符号为C，单位为mol/L。有人可能会好奇那么溶质质量分数和物质质量浓度之间有什么关系呢？两者刻画的对象是如此的相似，能否互相联系？是可以的。通过一个公式，也就是c=n/V，可以将n与V进行一步一步化简，最后可以得出c=1000pw/M。
由此，通过物质的量学习，我们得出了很多新的用来刻画物质因素多少的方式。在学习过后的化学方程式中，利用物质质量进行计算，往往比直接用质量和相对原子质量方便。在医院体检的报告上，我们也可以见到物质的量浓度的应用。表达粒子数目显然更具普遍性。
